จากการเเตกตัวของน้ำ H20+H2O -> H3O+ +OH- หรือ H2O->H+ +OH-
จะได้ค่าคงที่สมดุลคือ [H3O+][OH-] หรือ [H+][OH-] ที่อุณหภูมิ 25 องศาคือ 10^-14 
จะได้ความเข้มข้นสาร [H3O+]=[OH-] หรือ [H+]=[OH-]
 เเทนค่าได้ ที่อุณหภูมิ 25 องศา [H3O+][OH-]= 10^-14 นั่นคือ [H3O+]= 10^-7 mol/L
ส่วนสมการการเเตกตัวของน้ำนี้สามารถเกิดจากการเเตกตัวของกรดกับเบสมารวมกัน
  HA+H2O->A+H3O+ ให้ค่าคงที่เป็น Ka กับ A+H2O->HA+OH- ให้ค่าคงที่เป็น Kb รวมกันได้สมการการเเตกตัวของน้ำพอดี
Ka= [H3O+][A]/[HA] Kb=[HA][OH-]/[A] คุณกัน KaKb = [H3O][OH-] ซึ่งเป็นค่าคงที่การเเตกตัวของน้ำพอดี
 ได้ 10^-14 = [H3O+][OH] โดย pX= -logX
 -log(10^-14)= -log[H3O] + -log[OH-]
 14 = pH + poH เป็นสมการที่คุ้นเคย เเสดงให้เห็นว่าค่า pH ติดลบได้ ถ้ากรดจัด เเละเกิน 14 ได้ สมการนี้เราพิสูจน์ตอนใช้ค่าคงที่ที่อุณหภูมิ 25 องศาดิครับเเต่ถ้าณอุณหภูมิอื่น pH+ poH ไม่เท่ากับ 14 ดิ ค่าความเข้มข้นสารก็จะเปลี่ยนไปเข้าใจถูกไหมครับ นั้นผมขอถามดังนี้
1. ถ้าสารใดความเข้มข้น H+ หรือ H3O มาก OH- ก็จะยิ่งน้อยดิครับ
2. สารที่ pH เกิน 14 ในทางทฤษฎีสามารถมีได้เเต่ในทางปฏิบัติสามารถเกิดได้ไหมครับ
3. ที่อุณหภูมิอื่น pH+poH จะไม่เท่ากับ 14 ใช่ไหมครับ ค่า pH น้ำก็จะเปลี่ยนไปดิ
4. มีหลายสสารบนโลกที่ไม่มีค่า pH ใช่ไหมครับ ไม่ใช่เเค่เป็นกลาง(pH=7) เเต่หาค่าไม่ได้ ไม่มีค่า