จงคำนวนหาค่า pH ของสารละลายที่เกิดจาก NaOH 0.0800 M ปริมาตร 20 cm³ ที่ผสมกับสารละลาย NH₃ 0.0150 M ปริมาตร 30 cm³

ผมคำนวน mol NaOH = 0.08 x 20 x 10^-3 = 1.6 x 10^-3
              mol NH₃ = 0.0150 x 30 x 10^-3 = 4.5 x 10^-4

              NaOH  +  NH₃  =======>  NaNH₂  +  H₂O

mol ที่เหลือ ของ NaOH = 0.0016 - 0.00045 = 0.00115

คำนวน [NaOH] = [OH^-] = 0.00115/( (20 + 30) x 10^-3 ) = 0.023 M
                                       pOH  = -log(0.023)
                                               = 1.64
                                        pH   = 12.36

แต่เค้าเฉลยว่า ได้ [OH^-] ความเข้าข้น 0.032 pH = 12.51

ผมทำผิดตรงไหนหรอครับช่วยอธิบายให้ผมฟังหน่อยยยย