สำหรับปฏิกริยาการเผาไหม้ของเอทานอล (C2H5OH,l) 2.05 cm^3 ในบอมบ์ คาลอรีมิเตอร์ ที่บรรจุน้ำปริมาตร 2dm^3 อุณหภูมิเริ่มต้น 25°c พบว่า เมื่อเอทานอลเกิดปฏิกริยาเผาไหม้กับแก๊สออกซิเจนที่มากเกินพออย่างสมบูรณ์ อุณหภูมิของน้ำเพิ่มขึ้น 3.5 องศา จงเปรียบเทียบการทดลองว่าคลาดเคลื่อนไปจากทฤษฎีกี่เปอเซนต์
กำหนดให้ : ความหนาแน่นของน้ำและเอทานอลที่ 25°c = 1.000 และ 0.7852 g/cm^3 ตามลำดับ   ความจุความร้อนของน้ำและอุปกรณ์ =4.184 J/g.K และ 5200J/K ตามลำดับ น้ำหนักโมเลกุลของ C2H5OH = 46 g/mol
*ต้องเปรียบเทียบ dU ทดลอง กับ dU ทฤษฎี หรือ dHทดลอง กับ dHทฤษฎี อย่างใดอย่างหนึ่ง และให้ใช้อุณหภูมิ 25°c(298.15 K) ในการแทนค่า dH = dU + RTdn
สมการ C2H5OH(l) + 3O2(g) ----> 2CO2(g) + 3H2O(l)  dH=1366.80 kJ/mol
(เฉลย 0.53%)

นั่งคิดมาเป็น ชม แล้วครับ รบกวนด้วยนะครับ ขอบคุณครับ