ถ้าระดับพลังงานกระตุ้นไม่เพียงพอ  อิเล็กตรอนจะไม่สามารถขึ้นไปถึงระดับพลังงานชั้นถัดไปได้

สมมติ กรณีต้องการกระตุ้นอิเล็กตรอนของอะตอมไฮโดรเจน เปลี่ยนจากระดับชั้นพลังงาน n=1 ไปยัง n=2
∆E = En เริ่มต้น - En สุดท้าย
∆E = E1 - E2 = -13.606 - (-3.401) = -10.205 eV
แสดงว่าจะต้องใช้พลังงานกระตุ้นอย่างน้อย 10.205 eV อิเล็กตรอนจึงจะเปลี่ยนระดับชั้นพลังงานจาก n=1 ไปยังชั้น n=2  และอยู่ในสภาวะกระตุ้น
( ∆E มีค่า - คือการดูดพลังงาน , ∆E มีค่า + คือการคายพลังงาน)
หลังจากอิเล็กตรอนอยู่ในสถานะกระตุ้น ก็จะคายพลังงานออกมาในรูปของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า  แล้วกลับลงมาสู่สถานะพื้น

ลองอ่านดู
สรุปสูตรเรื่องฟิสิกส์อะตอม ม.ปลาย
หัวข้อ "แบบจำลองอะตอมของ Niels Bohr"
https://www.ondemand.in.th/%E0%B8%AA%E0%B8%A3%E0%B8%B8%E0%B8%9B%E0%B8%AA%E0%B8%B9%E0%B8%95%E0%B8%A3-%E0%B8%9F%E0%B8%B4%E0%B8%AA%E0%B8%B4%E0%B8%81%E0%B8%AA%E0%B9%8C%E0%B8%AD%E0%B8%B0%E0%B8%95%E0%B8%AD%E0%B8%A1/

สเปกตรัมของอะตอมไฮโดรเจน ค่าคงที่ของริดเบิร์ก  Rh = 1.097 x 10^7 m^-1
ที่มา : http://www.rmutphysics.com/news/index.php?option=com_content&task=view&id=2547&Itemid=3&limit=1&limitstart=35