เท่าที่ดูความหมาย Azeotrope คือสารละลายที่มีช่วงการเดือดและหลอมเหลวแคบเหมือนกับเป็นสารบริสุทธิ์ เนื่องจากมีสัดส่วนของตัวทำละลายและตัวถูกละลายเหมาะสมที่ความดันค่าหนึ่ง เมื่อเปลี่ยนความดันหรือสัดส่วนตัวละลายสมบัตินี้ก็จะหมดไป สารจะกลับมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวกว้างเหมือนสารละลายทั่วไป  ช่วยอธิบายช่วงการเดือดและหลอมเหลวแคบเหมือนกับเป็นสารบริสุทธิ์ ไม่เข้าใจตรงนี้ โดยเฉพาะ Acetone(จุดเดือน56 Cกับ methanol จุดเดือด 64 C มันมีจุดเดือดแคบอย่างไงครับ