พอดีหนูทำแลปเรื่อง kinetics of the persulfate - iodide clock reaction แล้ว อ. ก็ถามคำถามนี้ขึ้นมาว่า  "ทำไมการเพิ่มอุณหภูมิ จึงทำให้ปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้น " ด้วยความรู้เท่าที่มี เลยตอบไปแบบงงๆว่า
ปัจจัยที่มีผลต่อปฏิกิริยาได้แก่
1.  คุณสมบัติของสารตั้งต้น
2.  พื้นผิว
3.  ตัวเร่ง
4.  อุณหภูมิ
- การที่อุณหภูมิสูงทำให้เพิ่มการชนได้ เพราะเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น อนุภาคจะมีพลังงานจลน์เพิ่มขึ้น จะเคลื่อนที่ได้เร็วขึ้น ชนกันมากขึ้น โอกาสที่จะชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาก็จะมีมากขึ้น เมื่อเกิดปฏิกิริยามากขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาก็เพิ่มขึ้น
-เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานจลน์เท่ากับหรือมากกว่าค่า Ea มีค่าเพิ่มขึ้น  ทำให้เกิดการเพิ่มขึ้นของการชนกันอย่างมีประสิทธิภาพ  ทำให้ความเร็วของปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น
-   R=k[A]^m^n ; k=Ae^Ea/RT
-->>>คำตอบของหนูยังไม่ถูกใจ อ. หนูเลยอยากถามพี่ๆคะว่านอกจากนี้แล้วมีเหตุผลอะไรอีกคะ ที่ทำให้อุณหภูมิมีผลต่อปฏิกิริยา หนูคิดออกเท่านี้ (อ.บอกว่าอยากได้คำตอบที่เกี่ยวข้องกับพลังงานคะ  ^_^ )

แก้ไขข้อความเมื่อ