โจทย์:จงหาปริมาตรของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 36% โดยมวลมีความหนาแน่น 1.18 g/ml เป็นสารละลายเข้มข้น 0.225 M ปริมาตร 15.0 ลูกบาศก์เดซิเมตร วิธีทำ: HCL ก่อนเติมน้ำ=10dx/M=10(1.18x36/36.5)=11.64 M ม

1. ละลายตัวอย่าง 0.5000 g ซึ่งประกอบด้วย NaHCO 3 , Na2CO3 และ H2O ในน้ํา จากนั้นเจือจางเป็น 250.0 mL จากนั้นปิเปตสารละลายที่ได้ลงในขวดรูปชมพู่สองใบๆ ละ 25.00 mL ขวดที่หนึ่ง เติม 50.00 mL ของ 0.01255 M

ต้องการเตรียม HCL 5% V=10ml ข้างขวดเปอเซนอยู่ที่ 35.4% คำนวณยังไงเหรอคะ

1. CuSo4 5% w/w เตรียม 1 L 2. Na2So4 25 % w/v เตรียม 500 cc 3. NaoH 1M จำนวน 250 ml 4.HCl 3 M จำนวน 500 cc เงื่อนไข เตรียมจาก Conc. HCl 5.H2So4 1N จำนวน 1000 cc

เนื่องจากที่ supplier มีการใช้ กรดเกลือ HCL  35% เพื่อล้างคราบปูน โดยการผสมจากไม่แน่ใจว่า ปริมาณน้ำและกรดเกลือเท่าไหร่  ผ่านไป 1 ชม. ปรากฎว่าชิ้นงานที่เป็นโลหะเหล็ก เกิดสนิม เป็นไปได้หรือไม่

1.จงหาความเข#มข#นเปrนโมลาร^ของกรด HCl เข#มข#น โดยฉลากข#างขวดระบุร#อยละโดยน้ําหนัก เทaากับ 37.0 % (w/w) มีความหนาแนaน 1.190 g/mL (มวลอะตอม Cl= 35.5, H=1) 2.จงคํานวณ pH ของสารละลายCH3COOH ความเข#มข#น 0.

วิธีทำ เตรียม 12 mM NaOH โดยชั่ง NaOH 40g*12*10^-3 = 0.48 g (ใช้ wt. Na=23, O=16, H=1) เมื่อเตรียมจาก 50% (w/w) NaOH density of 50% (w/w) NaOH = 1.5290 (g/ml) ในสารละลาย 50% (w/w) NaOH 1 ml NaOH ละ

พอดีจะเตรียมสารละลายทดลองปฏิกิริยา กรด+เบสได้เกลือ+น้ำ โดยที่กรด HCl และเบส NaOH ซึ่งต้องทำปฏิกิริยากันพอดี ซึ่ง HCl มีความเข้มข้น 16 M ส่วน NaOH เป็นของแข็งซึ่งต้องชั่งแล้วนำไปเตรียมสารละลาย อยากทราบ

กรดแก่ 1. สารละลายกรดเปอร์คลอริก (HClo.) เข้มข้น 0.15 โมลต่อลูกบาศก์เตเมตรปริมาตร 50 ลูกบาศก์เซนติเมตรมีไอออนชนิดใดบ้างอย่างละกี่โมล 2. สารละลายกรดไฮโดรโบรฝึก (HBr) เกิดจากแก๊สไฮโดรเจนโบรไมต์ 1 ลูกบ

โจทย์มีอยู่ว่า ปิเปตสารละลายชนิดหนึ่งมาปริมาตร 10 mL ชั่งน้ำหนักที่แน่นอนได้ 12.505 g จากนั้นนำไปปรับปริมาตรเป็น 500 mL แล้วปิเปตสารละลายมา 5 mL ปรับปริมาตรอีกครั้งเป็น 50 mL แล้วนำไปวัดค่า Fe ด้วยเ