คำตอบที่ได้รับเลือกจากเจ้าของกระทู้
ความคิดเห็นที่ 1
ผิดที่ ตรรกะตรงนี้ density of 50% (w/w) NaOH = 1.5290 (g/ml)
ในสารละลาย 50% (w/w) NaOH 1 ml NaOH ละลายอยู่ 1.5290 g
ไม่ใช่แล้ว สารละลาย 1 ml ประกอบด้วย น้ำ และ NaOH ดังนั้น 1.5290 g ไม่ใช่มวลของ NaOH อย่างเดียว แต่รวมมวลน้ำด้วย
เนื่องจาก เป็น 50% (w/w) ได้ว่า ใน สารละลาย 1 ml มี NaOH ครึ่งหนึ่งสัดส่วนมวล ก็คือ 1.5290/2 = 0.7645 g
ถ้าต้องการเนื้อสาร 0.48 g ต้องปิเปตมา = (1 ml*0.48g)/0.7645 g = 0.62786 ml
ในสารละลาย 50% (w/w) NaOH 1 ml NaOH ละลายอยู่ 1.5290 g
ไม่ใช่แล้ว สารละลาย 1 ml ประกอบด้วย น้ำ และ NaOH ดังนั้น 1.5290 g ไม่ใช่มวลของ NaOH อย่างเดียว แต่รวมมวลน้ำด้วย
เนื่องจาก เป็น 50% (w/w) ได้ว่า ใน สารละลาย 1 ml มี NaOH ครึ่งหนึ่งสัดส่วนมวล ก็คือ 1.5290/2 = 0.7645 g
ถ้าต้องการเนื้อสาร 0.48 g ต้องปิเปตมา = (1 ml*0.48g)/0.7645 g = 0.62786 ml
แสดงความคิดเห็น
[ทำไมเตรียม 12 mM NaOH ในน้ำ 1 L จาก 50%(w/w) NaOH แบบนี้ถึงผิด...ช่วยแนะนำหน่อยค่ะ]
เตรียม 12 mM NaOH โดยชั่ง NaOH 40g*12*10^-3 = 0.48 g (ใช้ wt. Na=23, O=16, H=1)
เมื่อเตรียมจาก 50% (w/w) NaOH
density of 50% (w/w) NaOH = 1.5290 (g/ml)
ในสารละลาย 50% (w/w) NaOH 1 ml NaOH ละลายอยู่ 1.5290 g
ถ้าต้องการเนื้อสาร 0.48 g ต้องปิเปตมา = (1 ml*0.48g)/1.5290 g
= 0.3139 ml
= 314 ul Ans
ทำไมผิดคะ เห็นเฉลยเป็น 630 ul