ข้อ 2 Phosphorus เมื่อเกิด combustion แสดงว่ามันต้องใช้ Oxygen ในการเกิดปฏิกิริยา และใบ้มาแล้วว่าได้เป็นสารประกอบออกไซด์ นั่นก็คือ PxOy

P + O2 --> PxOy

ซึ่ง P ให้มา 9.29 g และเกิด PxOy = 21.29 กรัม แสดงว่าเป็น Oxygen อีก 21.29 - 9.29 = 12g

เราก็นำจำนวนกรัมนี้ไปหาเป็นโมล แล้วก็เทียบออกมาเป็นสูตรเอมพิริคัล
                P     :     O
mol        9.29/Mr   :    12/Mr

แล้วลองไปหาต่อเองนะครับ

ข้อ 3 เค้าบอกมาแล้วว่าเป็น CHO; C = 48.83%, H = 8.12% แสดงว่าที่เหลือเป็นของ O =....% ไปลบออกเองเพราะรวมกัน = 100%

จากนั้นก็สมมติว่ามันเป็น 100g โดยจะมี C = 48.83g, H=8.12g และ O = ...... กรัม

แล้วก็ไปหาสัดส่วน C:H เทียบเป็นโมลเอาเหมือนข้อ 2 จะได้สูตรเอมพิริคัลออกมา

ข้อ 5 ทำเหมือนข้อ 3 และ 2 จากนั้นก็หา Mr ของที่เราได้ว่าคูณกันกี่รอบถึงจะได้เท่ากับจำนวน 184.29 เราก็เอาจำนวนอะตอมคูณเลขนั้น

ถ้าตั้งเป็นสมการจะได้ (SxNy)n = 184.29 แก้สมการหา n ออกมา