1. ถ้าหากทราบความเข้มข้นของสารละลายตั้งต้น (C₁) ก็สามารถใช้สูตร C₁V₁=C₂V₂ ได้เลย

เช่น ต้องการเตรียม  0.5 M NaCl(C₂) ปริมาตร 100 ml (V₂) จาก 1 M NaCl (C₁)

แต่ถ้าหากไม่ทราบความเข้มข้นของสารละลายตั้งต้น แต่ทราบ % assay ต้องคำนวณหาความเข้มข้นของสารนั้นจาก % assay ก่อน
ใช้กับการเตรียมสารละลายจากสารตั้งต้นที่เป็นของเหลวไม่สามารถชั่งน้ำหนักสารนั้นได้โดยตรง

% assay คือ ความบริสุทธิ์ของสารนั้นคิดต่อปริมาตร 100 ml เช่น กรดซัลฟูริก (H₂SO₄) มี % assay = 98 % แปลว่า ในสารละลาย 100 ml มีกรดซัลฟูริก อยู่ 98 ml


2. ตัวอย่าง ต้องการเตรียม 0.1 M H₂SO₄   (Specific gravity  1.84, % assay 98%, MW=98)  ปริมาตร 100 ml

Specific gravity = 1.84 หมายความว่า สารละลายกรด ปริมาตร 1 mL หนัก 1.84 g

สารละลาย 100 ml มีกรดซัลฟูริก อยู่ 98 ml (98%)

คำนวณหาความเข้มข้นก่อน โดย     สารละลาย 1 ml   มีมวล  = 1.84 x 98        g
                                                                                                     100

                                              สารละลาย 1000 ml มีมวล =  1.84 x 98 x1000    g
                                                                                                       100

                                               ความเข้มข้น (Molarity) = 1.84 x 98 x1000    =  1.84 x 98 x1000   = 18.4
                                                                                         100 x MW                               100 x 98

ดังนั้นสูตรที่ใช้คำนวณ Molarity คือ        % assay x sp.gr. x 10
                                                                                MW

จากนั้นจึงใช้สูตร      C₁V₁ = C₂V₂   

                    (18.4)(V1) = (0.1)(100)

                              V1  = 0.54

ดังนั้น ต้องตวงสารละลายกรดซัลฟูริก มา 0.54 ml ใส่ลงในน้ำปรับปริมาตรให้ได้ 100 ml