In truth Dalton's law of partial pressures does not play a role in the actual ammonia evaporation. It is only a secondary parameter. In any general fluid-gas system, the on the liquid, not accounting for depth pressure, is always at the pressure of the gas at its interface. So, the liquid ammonia which enters the evaporator will be at 10 bar of pressure, due to mostly hydrogen and a small quantity of ammonia gas, which returns from the absorber. At this pressure it will not evaporate until 24.89. So the question is then, what does cause it to evaporate ?

อันที่จริงกฎความดันบางส่วนของดาลตันไม่ได้มีบทบาทในการระเหยของแอมโมเนียที่เกิดขึ้นจริง เป็นเพียงพารามิเตอร์รองเท่านั้น ในระบบของเหลว-แก๊สทั่วไปใดๆ บนของเหลวซึ่งไม่ได้คำนึงถึงความดันเชิงลึก จะอยู่ที่ความดันของแก๊สที่ส่วนต่อประสานเสมอ ดังนั้นแอมโมเนียเหลวที่เข้าสู่เครื่องระเหยจะอยู่ที่แรงดัน 10 บาร์ เนื่องจากส่วนใหญ่เป็นไฮโดรเจนและก๊าซแอมโมเนียในปริมาณเล็กน้อยซึ่งกลับมาจากตัวดูดซับ ที่ความดันนี้จะไม่ระเหยจนถึง 24.89 คำถามคือ แล้วอะไรทำให้มันระเหย ?

ขอบคุณคะ