1.    แก๊ส  H2  ทำปฏิกิริยากับแก๊ส  I2  ได้ แก๊ส  HI  เป็นผลิตภัณฑ์ ถ้าเริ่มต้นปฏิกิริยาใช้แก๊ส H2  6.0  โมล และ แก๊ส I2   6.0   โมล ในภาชนะขนาด  2.0  dm3   ที่สมดุลพบว่ามีแก๊ส I2  เหลืออยู่  2.0  โมล ถ้ารบกวนสมดุลนี้โดยการเติม  HI    ลงไป   12.0    โมล ที่สมดุลใหม่จะมีปริมาณ   HI    กี่โมล

2.    แร่ชนิดหนึ่งมี  CaCO3  เป็นองค์ประกอบ  เมื่อนำนำตัวอย่างแร่  0.25  g ไปเผาจะให้  CaO  ซึ่งละลายน้ำแล้วให้  Ca(OH)2  เมื่อนำสารละลาย Ca(OH)2 ที่ได้มาไตเตรตกับสารละลาย  HCl  พบว่าต้องใช้สารละลาย  HCl  0.10  M  จำนวน   36.0  cm3   จงหามวลเป็นร้อยละของ CaCO3  ในตัวอย่างแร่นี้
( Ca  = 40, C = 12 , O  = 16, H  =  1  ,  Cl  =  35.5 )

3.    จงคำนวณ  pH  ของสารละลาย  NH4NO3 ที่มีความเข้มข้น   0.20  M ( kb  ของ NH3  =   1.8 x 10^ –5 )  

4.    จงดุลสมการรีดอกซ์ต่อไปนี้
4.1     K2Cr2O7    +    KBr  +  H2SO4     →         K2SO4   +   Cr2(SO4)3   +   H2O  +  Br2
4.2       VO 2+      +    MnO4–      +     H2O              →              VO2+    +    Mn2+  +   H+  

5.    จงคำนวณหาแรงเคลื่อนไฟฟ้าของเซลล์  Cu | Cu2+ (0.1 M) || Ag+ (0.2 M) |Ag    ที่  25 ํC
กำหนดให้           Cu2+    +   2e–       →   Cu           E    =    + 0.34   V
                 Ag +     +   e–      →     Ag              E    =    + 0.80   V

6.    จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา   Zn    +    Cu2+     →     Zn2+      +   Cu    ที่  25 ํC
กำหนดให้           Cu2+    +   2e–       →       Cu                E    =    + 0.34   V
                     Zn        →     Zn2+       +   2e–         E    =    + 0.76   V